A. | 13C與15N有相同的中子數 | B. | 13C與C60互為同位素 | ||
C. | 15N與14N互為同位素 | D. | 15N的核外電子數與中子數相同 |
分析 A、中子數=質量數-質子數;
B、C60是一個分子,不屬于核素;
C、質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素;
D、原子中核外電子數=核內質子數、中子數=質量數-質子數.
解答 解:A、13C與15N有相同的中子數分別為:13-6=7,15-7=8,兩者不相等,故A錯誤;
B、同一元素的不同核素互為同位素,C60是一個分子,不屬于核素,故B錯誤;
C、14N與15N的質子數都為7,中子數分別為:14-7=7,15-7=8,兩者不相等,屬于同位素,故C正確;
D、15N的核外電子數是7,中子數是15-7=8,兩者不相等,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查原子中的數量關系,明確質子數、中子數、質量數的關系,質子數與電子數的關系等即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H>0 | |
B. | 圖乙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)═N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的△H<0 | |
C. | 圖丙表示該反應為放熱反應,且催化劑能改變反應的焓變 | |
D. | 絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g),其正反應速率隨時間變化如圖丁所示,則c點一定是平衡點 |
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A. | c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)=0.021mol•L-1 | |
B. | c(OH-)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(HSO3-) | |
C. | $\frac{c({H}^{+})•c(S{O}_{3}^{2-})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$約為5×10-5 | |
D. | 加水稀釋10倍后,溶液的pH=4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗Ⅰ:制備金屬鈉 | B. | 實驗Ⅱ:制取Fe(OH)2并觀察其顏色 | ||
C. | 實驗Ⅲ:制取NaAlO2 | D. | 實驗Ⅳ:比較兩種物質的熱穩(wěn)定性 |
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