分析 已已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe(OH)3,C+Cl2→F,判斷F為FeCl3,C為Fe,C鹽酸反應(yīng)生成E,E和過氧化氫反應(yīng)生成F,說明E為FeCl2,轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng),且A+B=C+D,判斷為A為鐵的氧化物,B為Al,D為Al2O3,G為NaAlO2,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.
解答 解:已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe(OH)3,C+Cl2→F,判斷F為FeCl3,C為Fe,C鹽酸反應(yīng)生成E,E和過氧化氫反應(yīng)生成F,說明E為FeCl2,轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng),且A+B=C+D,判斷為A為鐵的氧化物,B為Al,D為Al2O3,G為NaAlO2,
(1)膠體中分散質(zhì)的直徑介于1~100nm,
故答案為:1~100nm;
(2)D為Al2O3,熔點高,可用與耐高溫材料,還可用于冶煉鋁,
故答案為:耐火材料或電解法制金屬鋁;
(3)①E為FeCl2,F(xiàn)為FeCl3,E的酸性溶液與H2O2反應(yīng)生成F的離子方程式為:Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,
故答案為:Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
②B→G的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
③E與NaClO和NaOH混合溶液反應(yīng)生成H的離子方程式為2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-,
故答案為:2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-;
(4)A、B恰好完全反應(yīng)后,將產(chǎn)物鐵與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知鐵的物質(zhì)的量=氫氣的物質(zhì)的量=amol,若將反應(yīng)前的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),可得到b mol氣體,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知鋁的物質(zhì)的量=$\frac{2}{3}$bmol,且a:b=5:7,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得鐵的化合價=$\frac{\frac{2}{3}×b×3}{a}$=$\frac{\frac{2}{3}×7×3}{5}$=2.8,則A的化學(xué)式為Fe5O7,
故答案為:Fe5O7.
點評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì),通過元素化合物的推斷考查學(xué)生的推理、分析、判斷等能力,正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理 | |
B. | 氧化鋁熔點很高,可用作耐火材料 | |
C. | 過氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑 | |
D. | 青銅是我國使用最早的合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13C與15N有相同的中子數(shù) | B. | 13C與C60互為同位素 | ||
C. | 15N與14N互為同位素 | D. | 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+ | B. | SO42- | C. | NO3- | D. | Cl- |
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