7．采用下列裝置和操作，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．甲裝置：用所示裝置分離出溴苯
B．乙裝置：加熱濃硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
C．丙裝置：加熱苯和硝基苯的混合物，分離出苯
D．丁裝置：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

分析 A．互不相溶的液體采用分液方法分離；
B．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃，溫度計測量溶液溫度；
C．互溶的液體采用蒸餾方法分離，蒸餾時溫度計水銀球位于燒瓶支管口處；
D．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，故A正確；
B．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃，溫度計測量溶液溫度，溫度計應(yīng)該插入混合溶液中，故B錯誤；
C．互溶的液體采用蒸餾方法分離，蒸餾時溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，且苯易揮發(fā)，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)該先除去乙醇，然后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的制備等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會從實驗操作規(guī)范、實驗原理等方面判斷，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖

請回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)．
（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)�、漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁．操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大．
（3）．寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
（4）．測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+=I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．
光合作用		B．
燒炭取暖		C．
風(fēng)力發(fā)電		D．
電解冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．KClD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其（　�。�
A．第三電子層上有4個電子B．最高正價為+2
C．最高正價為+4D．第二電子層沒有未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．氮分子的電子式 N：：：NB．鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．質(zhì)量數(shù)是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； ②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液    B．稀H2SO4硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色．則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加到少量的D（填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)樽霞t色褪去或變淺、色，則試樣中含有Fe2+，此反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用硫酸廠燒渣（含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2）制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）濾渣的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（4）堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O，為確定其組成進行如下實驗：
①稱取1.6920g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；
②加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為2.3300g；
③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為0.6400g．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式硫酸鐵樣品中的n（OH-）：n（SO42-）（寫出計算過程）2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列敘述不正確的是（　�。�
X
Y
Z
A．X是活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
B．Y是最活潑的非金屬元素，不存在最高價氧化物的水化物
C．Z是較活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．X、Y、Z的單質(zhì)中Z的熔點最高

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