2．某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其（　�。�
A．第三電子層上有4個(gè)電子B．最高正價(jià)為+2
C．最高正價(jià)為+4D．第二電子層沒有未成對(duì)電子

分析 某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，該元素原子最外層電子排布式為3s23p2或3s23p4，即該元素為Si元素或S元素，據(jù)此解答．

解答 解：某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，該元素原子最外層電子排布式為3s23p2或3s23p4，即該元素為Si元素或S元素．
A．該元素第三電子層上電子數(shù)為2或4，故A錯(cuò)誤；
B．該元素為Si元素或S元素，最高正價(jià)為+4或+6，故B錯(cuò)誤；
C．該元素為Si元素或S元素，最高正價(jià)為+4或+6，故C錯(cuò)誤；
D．第二電子層全部排滿，沒有未成對(duì)電子，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解掌握核外電子排布規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖1，CaSO4的溶解度曲線如圖2．
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2＜pH≤4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無(wú)色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值經(jīng)計(jì)算為5.6．則得出該值時(shí)還必須提供的數(shù)據(jù)是：溶度積常數(shù)．
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中正確的是（　�。�
A．可溶性鹽的水溶液一定呈中性
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．乙酸和硬脂酸
C．苯甲酸和　　D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）和氨基乙酸5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是C．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大      D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）寫出乙實(shí)驗(yàn)的電極方程式：正極：2H++2e-=H2↑．負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差25.8g，此時(shí)溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．甲裝置：用所示裝置分離出溴苯
B．乙裝置：加熱濃硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
C．丙裝置：加熱苯和硝基苯的混合物，分離出苯
D．丁裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l） 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過(guò)程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：①含鋅銅煙塵經(jīng)過(guò)預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3
②反應(yīng)池中的溫度控制在90～95℃，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行操作a用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe3+還原為Fe2+；
②除去Cu2+；
③調(diào)節(jié)溶液的pH．
（3）檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3+已經(jīng)全部被還原．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，通過(guò)計(jì)算確定該沉淀的組成．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇二醋酸酯，下列過(guò)程是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）：
（1）上述①～⑧8個(gè)步驟中
屬于取代反應(yīng)的是①⑥⑦（填序號(hào)）；
屬于消去反應(yīng)的是②④ （填序號(hào)）；
屬于加成反應(yīng)的是③⑤⑧ （填序號(hào)）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B，C，D．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②；
⑤；
⑥．

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