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LiFePO4電視具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，電解質為含Li+的導電固體．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）

    A． 可加入硫酸以提高電解質的導電性

    B． 放電時電池內部Li+向負極移動

    C． 充電過程中，電池正極材料的質量增加

    D． 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4


考點：  化學電源新型電池．

專題：  電化學專題．

分析：  根據(jù)電池反應可知，放電時LiFePO4電池負極反應為Li﹣e﹣═Li+，正極反應為FePO4+Li++e﹣═LiFePO4；充電時的陽極反應和原電池中正極反應相反，陰極反應和原電池中負極反應相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答．

解答：  解：A、金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學反應，所以不能加入硫酸以提高電解質的導電性，故A錯誤；

B、放電時，是原電池的工作原理，原電池中，陽離子移向正極，故B錯誤；

C、根據(jù)電池反應：FePO4+Li LiFePO4，充電時，正極材料LiFePO4被消耗，質量減少，故C錯誤；

D、放電時，是原電池的工作原理，正極反應為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4；故D正確；

故選D．

點評：  本題考查化學電源新型電池知識，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應書寫電極反應式的方法，以及離子的定向移動問題．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（）

    A．             3.2 g               B． （2m﹣3.2）g    C． （m﹣1.6）g  D． （2m﹣1.6）g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫正確是（）

    A． 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

    B． 鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

    C． 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    D． 鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


把金屬A放入鹽B（NO3）2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+═A2++B，以下敘述正確的是（）

    A． 常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應

    B． A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池

    C． A、B用導線連接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有電流產生

    D． 由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）

    A． 產生氣體體積：①=②

    B． ①中陰極質量增加，②中正極質量減小

    C． 電極反應式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中負極：2H++2e﹣=H2↑

    D． 溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下列關于Na和Na+性質的敘述正確的是（　　）

　  A． 它們都顯堿性

　  B． 它們都有強還原性

　  C． 它們都能跟H2O、O2反應

　  D． Na只有還原性，Na+只有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學原理是（　�。�

　  A． 膠體的電泳                          B． 血液的氧化還原反應

　  C． 血液中發(fā)生復分解反應                D． 膠體的聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）

　  A． 原子半徑　A＞B＞D＞C                B． 原子序數(shù)　d＞c＞b＞a

　  C． 離子半徑　C＞D＞B＞A                D． 單質的還原性　A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）一定量的A、B在2L的密閉容器中進行反應A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，測得各物質的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質的量分別為A：   ：  

（2）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min），A在5min末的濃度是   平均反應速率是  x的值為 

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