Question

圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）

    A． 產(chǎn)生氣體體積：①=②

    B． ①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

    C． 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑②中負(fù)極：2H⁺+2e^﹣=H₂↑

    D． 溶液的pH變化：①減小，②增大

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  根據(jù)電池的工作原理寫出電極反應(yīng)，在兩極上，得失電子數(shù)相等，可以根據(jù)電子守恒來進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答：  解：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽極：4OH^﹣→O₂↑+2H₂O+4e^﹣，陰極：Cu²⁺+2e^﹣→Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H⁺+2e^﹣→H₂，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e^﹣→Zn²⁺，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)有0.02mol的電子通過時(shí)，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜￢②，故A錯(cuò)誤；

B、①中陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^﹣→Cu，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H⁺+2e^﹣→H₂，正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑②中負(fù)極：Zn﹣2e^﹣→Zn²⁺，故C錯(cuò)誤；

D、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以經(jīng)濟(jì)電極反應(yīng)的書寫知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．