下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA

C．2 g DO中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

 

C

【解析】A項(xiàng)，存在2NO2?N2O4,9.2 g NO2氣體中含有的分子數(shù)目應(yīng)小于0.2NA；B項(xiàng)，標(biāo)況下，SO3為固體；C項(xiàng)，＝0.1 mol，中子數(shù)為NA，質(zhì)子數(shù)為NA，電子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：選擇題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑

下列說(shuō)法不正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

C．銅電極接直流電源的正極

D．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0．1 molCu2O生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：填空題

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                 。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類(lèi)型有　　�。慌湮绘I存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=　　�。ㄌ顢�(shù)字）。

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　�。ㄌ钚蛱�(hào)）。

 A、離子鍵   B、共價(jià)鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：選擇題

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3-  ，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體；③第二份加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋

B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-

D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是     

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對(duì)數(shù)為7NA

B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA

C．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA

D．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

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