Question

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害．其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO₂．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

　 A． NaNO₂既具有氧化性又具有還原性

　 B． 食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害

　 C． NaNO₂和胃酸作用的離子方程式為：2NO₂^﹣+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O

　 D． 1 mol NaNO₂在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

　

Answer 1

考點(diǎn)： 亞硝酸鹽；氧化還原反應(yīng)． 

分析： 酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO₂^﹣+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．

解答： 解：A．N元素的化合價(jià)既升高又降低，則NaNO₂既具有氧化性又具有還原性，故A正確；

B．食用“醋溜豆芽”減少亞硝酸鹽的含量，可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，故B正確；

C．酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為：2NO₂^﹣+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O，故C正確；

D.1molNaNO₂在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol××（4﹣3）=0.5mol，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．