某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
分析：甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進行計算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來看，先蒸發(fā)水至35.0g時所剩余溶液為飽和溶液，即對飽和溶液蒸發(fā)45.0g-35.0g=10.0g水時會析出KCl晶體10.0g-5.0g=5.0g；以此計算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：可以認為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎上完成的，也就是說，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g．這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為
(100-35-5)g×50
150
+5g=25g，質(zhì)量分數(shù)為
25g
100g
×100%=25%．
故選D．
點評：本題考查溶液的計算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關鍵．
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起始濃度 c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L
甲 0.01 0.01 0
乙 0.02 0.02 0

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A．10％                       B．15％                C．20％                D．25％

 

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A．10%            B．15%             C．20%            D．25%

 

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