【題目】硫酸是重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等.
⑴某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-196.6kJmol-1,設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來制備SO3固體,請完成下列問題:
①在A裝置中加入Na2SO3固體的同時,還需加幾滴水,然后再滴加濃硫酸,加幾滴水的作用是________。
②裝置D的作用是________、________、________。
③實(shí)驗(yàn)開始時的操作順序?yàn)?/span>(_______)
a.先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E
b.先將混合氣體通入E后加熱E處的酒精燈
⑵濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.某同學(xué)用下列裝置來檢驗(yàn)?zāi)咎磕芊癖粷饬蛩嵫趸?/span>CO2
①按氣流從左向右流動,連接裝置的正確順序是(用各接口字母表示) ________。
②若能被氧化成CO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
③寫出裝置丁中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________。
【答案】水與濃硫酸作用放熱,有利于的逸出 使和混合均勻,通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度 防止水蒸氣進(jìn)入與反應(yīng) 丙中品紅不褪色,乙中產(chǎn)生白色沉淀
【解析】
⑴①實(shí)驗(yàn)中A裝置制取SO2,加幾滴水的作用是水與濃硫酸有利于SO2的放出;
②氣體SO2和O2在E試管中以催化劑、加熱條件制備SO3,并且SO3易吸水,為實(shí)驗(yàn)安全、防止催化劑中毒以便得到SO3固體,進(jìn)入E試管的氣體應(yīng)干燥,為充分反應(yīng)、原料利用充分,防止浪費(fèi),進(jìn)入E試管的氣體要充分混合,氣流不能過快;
③為了充分利用反應(yīng)物,先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E。
⑵①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃硫酸氧化木炭的反應(yīng)原理、條件,固液加熱下反應(yīng),進(jìn)行選擇發(fā)生裝置,高錳酸鉀可氧化二氧化硫,用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn);
②乙中為澄清的石灰水,澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁,二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品紅褪色,丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色,證明有二氧化碳生成;
③二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液根據(jù)氧化還原反應(yīng)來書寫離子方程式。
⑴①實(shí)驗(yàn)中A裝置制取SO2,制備原理本質(zhì)為:,反應(yīng)通常加熱進(jìn)行,便于SO2逸出,所以加幾滴水的作用是水與濃硫酸作用放熱,有利于SO2的放出,故答案為:水與濃硫酸作用放熱,有利于SO2的逸出;
②氣體SO2和O2在E試管中以作催化劑、加熱條件制備SO3,并且SO3易吸水,為實(shí)驗(yàn)安全、防止催化劑中毒以便得到SO3固體,進(jìn)入E試管的氣體應(yīng)干燥,氣體SO2和O2在催化劑表面反應(yīng)生成SO3,為充分反應(yīng)、原料利用充分,防止浪費(fèi),進(jìn)入E試管的氣體要充分混合,氣流不能過快;所以,裝置D的作用是①使SO2和O2混合均勻;通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度;防止水蒸氣進(jìn)入與SO3反應(yīng),故答案為:使SO2和O2混合均勻;通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度;防止水蒸氣進(jìn)入與SO3反應(yīng);
③為了充分利用反應(yīng)物,先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E,故答案為:a;
⑵①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃硫酸氧化木炭的反應(yīng)原理、條件,固液加熱下反應(yīng),進(jìn)行選擇發(fā)生裝置,高錳酸鉀可氧化二氧化硫,用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn),連接裝置的正確順序?yàn)?/span>A、F、E、C、D、B,故答案為:A、F、E、C、D、B;
②乙中為澄清的石灰水,澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁,二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品紅褪色,丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色,證明有二氧化碳生成,故答案為:丙中品紅不褪色,乙中產(chǎn)生白色沉淀;
③二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)離子方程式為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.K與N連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH減小
B.K與N連接時,X為氯化鈉,石墨電極的電勢更高
C.K與M連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH增大
D.K與M連接時,X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示:
下列說法不正確的是
A. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸
B. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+
D. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示,為減少 MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有CO2氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)受噴泉實(shí)驗(yàn)原理的啟發(fā),設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“噴煙”實(shí)驗(yàn).下列對實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說法錯誤的是( )
A.由于的密度比HCl小,實(shí)驗(yàn)中二者的位置不能調(diào)換
B.“白煙”是由于生成固體小顆粒的緣故
C.若用HBr代替HCl進(jìn)行相同的操作,可得到相同的現(xiàn)象
D.實(shí)驗(yàn)時,打開活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物A~H的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中副產(chǎn)物均未寫出):
其中A的相對分子質(zhì)量比X大34.5,請回答:
(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:A__;H__。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③__。
(3)B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有__個,B在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物N,則N的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(4)化合物M是G的一種同分異構(gòu)體,M具有如下性質(zhì):
①不與NaHCO3反應(yīng),②遇FeCl3溶液顯紫色,③1molM恰好與2molNaOH反應(yīng),
則M的結(jié)構(gòu)簡式為__(寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有
B. 干燥氯氣與濕潤氯氣漂白性的對比實(shí)驗(yàn)證明,氯水中具有漂白性的微粒是
C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有
D. 向溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
已知:25℃時,一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示:
M(OH)m | PH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe (OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為________________。
(2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污,實(shí)際一般選用Na2CO3溶液除污,選用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用離子方程式表示)。
(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤是將Fe(OH)3固體氧化為Na2FeO4,同時NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl。則生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為______g;步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。
(5)用滴定法測定所制粗K2FeO4的純度(雜質(zhì)與KI不反應(yīng)):取0.220g粗K2FeO4樣品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,用0.200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。涉及的反應(yīng)有:FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定時選用的指示劑為______,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。
②粗K2FeO4的純度為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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