【題目】某同學受噴泉實驗原理的啟發(fā)，設計如圖所示裝置進行“噴煙”實驗．下列對實驗的有關說法錯誤的是( )

A.由于的密度比HCl小，實驗中二者的位置不能調換

B.“白煙”是由于生成固體小顆粒的緣故

C.若用HBr代替HCl進行相同的操作，可得到相同的現(xiàn)象

D.實驗時，打開活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙

【答案】A

【解析】

A. 氯化氫和氨氣都是極易溶于水的氣體，錐形瓶內壓強減小，氯化氫和氨氣相遇發(fā)生反應生成的氯化銨固體小顆粒，出現(xiàn)白煙，二者的位置能調換，故A錯誤；

B. 氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體，“白煙”是由于生成固體小顆粒的緣故，故B正確；

C. 若用HBr代替HCl進行相同的操作，溴化氫也易溶于水，和氨氣反應生成溴化銨固體小顆粒，可得到相同的現(xiàn)象，故C正確；

D. 打開活塞把水擠入上方錐形瓶，氣體溶于水壓強減小，氨氣和氯化氫相遇不斷反應形成白煙，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。

請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：_____。

（2）乙中X是交換膜，工作一段時間后若要恢復成原溶液，應_____。

（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是_____（填化學式）。

（4）若乙池中的飽和氯化鈉溶液換成一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數(shù)為_____mol。（忽略溶液體積的變化）

（5）通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，A極的電極反應為____。

（6）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示。

①Ag-Pt電極上的電極反應式為_____。

②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左-Δm右)為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結構有等，下列說法錯誤的是( )

A. 與苯互為同系物

B. 除了上述三種物質，W的含苯環(huán)的同分異構體還有5種

C. 有機物W的一種結構為 該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應

D. 有機物W不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等．

⑴某同學在實驗室中根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6kJmol-1，設計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體，請完成下列問題：

①在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸，加幾滴水的作用是________。

②裝置D的作用是________、________、________。

③實驗開始時的操作順序為（_______）

a.先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E

b.先將混合氣體通入E后加熱E處的酒精燈

⑵濃硫酸具有強氧化性．某同學用下列裝置來檢驗木炭能否被濃硫酸氧化成CO2

①按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序是(用各接口字母表示) ________。

②若能被氧化成CO2，實驗現(xiàn)象是________。

③寫出裝置丁中可能發(fā)生的離子反應方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有固體單質A和淡黃色固體B都能與C反應生成D，同時A與C反應放出單質氣體E，B與C反應放出F，E與F在點燃的條件下可以生成C，請回答下列問題：

⑴寫出各物質的化學式：

A： ______ B： ______ C： ______D： ______ E： ______ F： ______

⑵寫出下列反應方程式：

A與C反應： ______ B與C反應： ______ E與F反應： ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了探究木炭與濃硝酸反應后的氣態(tài)生成物，設計如下實驗。

（1）甲同學設計實驗如圖甲。

紅熱木炭未進入試管前，濃硝酸上方并無明顯變化。當如圖甲連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失。

①液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明濃硝酸具有________（填選項字母）。

a．酸性 b．揮發(fā)性 c．不穩(wěn)定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，是因為________。

（2）乙同學設計實驗如圖乙。

如圖乙連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸未反應，是因為________。

（3）丙同學克服了甲、乙同學設計上的缺點，設計實驗如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被還原為 Mn2＋。

①如圖連接裝置后，需進行的實驗操作為________；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，目的為________________。

②裝置A中木炭與濃硝酸反應的化學方程式為_________________________。

③能證明木炭被氧化的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

④D 裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設計如下資源綜合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環(huán)利用

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