精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示.下列說法正確的是(

A.化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.陰極的電極反應為:CO2+4e=C↓+2O2
C.陽極的電極反應為:2CO32﹣4e=2CO2↑+O2
D.陰極上每通過4mole , 陰極區(qū)有1molCO2參與反應

【答案】C
【解析】解:A.由裝置圖可知為電解池,電能轉化成化學能,故A錯誤;
B.a極與電源負極相連為陰極,則二氧化碳得電子發(fā)生還原反應,反應為:3CO2+4e=2CO32+C↓,故B錯誤;
C.b極與電源正極相連為陽極發(fā)生氧化反應,反應為:2CO32﹣4e=2CO2↑+O2↑,故C正確;
D.由陰極反應為:3CO2+4e=2CO32+C↓,則陰極上每通過4mole , 陰極區(qū)有3molCO2參與反應,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】進行過濾操作時應選用的一組儀器及用品是

A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,向某V L的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g),發(fā)生反應:
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=﹣26.5kJmol1
測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示.請回答下列問題:

(1)V=L.
(2)該反應達到最大限度的時間是S,該時間內平均反應速率v(HI)=mol/(Ls).
(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ.
(4)判斷該反應達到平衡的依據是(填序號).①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1:1:2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是

A. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2ClNaOHCH3CH=CH2NaClH2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5OCO2H2O→2C6H5OHCO32

C. 乙醛溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O↓+3H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO322CH3COOH===CO2H2O2CH3COO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有下列性質的有機化合物中同分異構體數目最多的是(不考慮立體異構)( 。

選項

A

B

C

D

分子式

C4H8Cl2

C5H10O2

C4H8O2

C9H12

類別

含氯化合物

羧酸

含有苯環(huán)的烴

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下,pH均為9CH3COONaNaOH溶液中,水的電離程度不相同

B. 反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH0

C. 向濃度均為0.1 molL-1MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現藍色沉淀,說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2I-)的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是

A. Ca2+、NO3Cl

B. Ba2+、K+SO42—

C. Na+、Mg2+、OH

D. H+、ClOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱

B.開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱

D.蒸發(fā)皿中出現大量固體時即停止加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴表面覆蓋少量水)。

蒸餾燒瓶a中反應原理如下:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反應有:①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。②濃硫酸將乙醇脫水炭化。有關數據列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題:

1)要盡可能迅速地把蒸餾燒瓶a的反應溫度提高到170℃左右,其最主要目是______________。(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應

b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產物乙醚生成

2)制備1,2-二溴乙烷的化學反應方程式_____________________________。反應類型為______________________。

3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象:_______________________________。

4)容器cNaOH溶液的作用是:_________________________________。容器dNaOH溶液的作用是:_________________________________

5)將粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在______);

6)若產物中有少量未反應的Br2,最好用_______洗滌除去。填正確選項前的字母

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液

d.乙醇

7)若產物中有少量副產物乙醚?捎 _______________________ 的方法除去。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案