【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是

A. Ca2+、NO3—、Cl—

B. Ba2+、K+、SO42—

C. Na+、Mg2+、OH—

D. H+、Cl—、OH—

【答案】A

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析解答。

A. Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；

B. Ba2+、SO42－在溶液中結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；

C. Mg2+、OH－在溶液中結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；

D. H+、OH－在溶液中結(jié)合生成難電離的水，不能大量共存，D不選；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（ ）

A.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

（1）等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣最多的是__________(填字母)，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒，生成CO2最多的是__________(填字母)。

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。

（3）G與氫氣完全加成后，所得產(chǎn)物的一鹵代物有_______種。

（4）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e﹣=C↓+2O2﹣
C.陽極的電極反應(yīng)為：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
D.陰極上每通過4mole﹣ ， 陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1; Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑： X>W

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Y的氧化物與乙的氫化物、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO
C.分液操作時，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.1mol甲基所含的電子數(shù)目為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2 ， 各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．
（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）．
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0﹣t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ．
（3）t3﹣t4階段改變的條件為 ．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 ， 平衡移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合．①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH ）＜c（Cl﹣）時，則反應(yīng)的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH ）=c（Cl﹣）時，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．

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