7．某溫度時(shí)，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　　）
A．$\frac{1}{\sqrt{a}}$B．$\sqrt{a}$C．$\frac{1}{2}$aD．$\frac{1}{\frac{1}{2}a}$

分析 化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方倍，以此來(lái)解答．

解答 解：某溫度時(shí)，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，
則該溫度下，2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)K1=$\frac{1}{a}$，
NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為$\frac{1}{\sqrt{a}}$，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡常數(shù)的意義、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2molN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．16molB．6molC．12molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．無(wú)色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+  Na+   MnO4-   SO42-B．Na+ CO32- Mg2+Cl-
C．K+Na+    Cl-SO42-D．K+    Cl-Ba2+    HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向漂白粉稀溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作分液．
（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）；
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程如下：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，則其中c（PO43-）約為1.414×10-15mol/L．
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制在較低溫度．230～400℃時(shí)，它會(huì)分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO3-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應(yīng)（同電極反應(yīng)式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）；

Ⅰ．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑，
Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱(chēng)）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請(qǐng)結(jié)合方程式和文字解  釋其原因電解時(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H++2e-=H2），使堿性增強(qiáng)，同時(shí)NH4+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入III室，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是HCl，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
b．Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利時(shí)人索爾維（Ernest Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
35.937.29.621.721.5
（2）氨堿法生成純堿的原料是食鹽、水、氨氣和CO2，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反應(yīng)體系中NaHCO3溶解度最小、反應(yīng)消耗水、NaHCO3相對(duì)分子質(zhì)量最大．
Ⅲ．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在0～10℃（填溫度范圍）下析出NH4Cl．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，
裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容器X的名稱(chēng)：三頸燒瓶．
（2）冷凝管水的進(jìn)口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是由于溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾裝置如圖B．儀器Y接在水龍頭上，其作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強(qiáng)減小．減壓過(guò)濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn)；③打開(kāi)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖C所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽．某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液．
實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量：180g•mol-1）、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是AD．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，把稱(chēng)好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
D．容量瓶上標(biāo)有體積、溫度和濃度
（3）實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為27.0g，物質(zhì)的量濃度0.3mol/L．

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