【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A. 陽極的電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑
B. 陰極的電極反應式為TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通電后,O2-、Cl-均向陰極移動
D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
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【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____),其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是___接___。
(2)裝置②的作用是___;裝置④的作用是___。
(3)實驗開始時,應首先檢驗裝置的____,實驗結(jié)束時,應先熄滅___處的酒精燈。
(4)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應的化學方程式為____。
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【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團的名稱為_________。寫出A+BC的反應類型:_________。
(2)中①、②、③三個-OH與鈉反應活性由強到弱的順序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。
(4)DF的反應方程式是______________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________mol,符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基
(5)已知:,下列流程是A的一種合成方法___________,寫出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
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【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO
B. 25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C. 離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D. 溫度升高,c(HCO)增大
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【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸,也可能是強堿
D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A.Ca2+、Na+、NO3-、ClO-B.NH4+、Na+、HCO3-、OH-
C.H+、K+、MnO4-、S2-D.Mg2+、K+、Cl-、OH-
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【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”,2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉栴}:
J | B | ||||||||||||||||
M | x | ||||||||||||||||
A | |||||||||||||||||
(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的,用電子式表示其形成過程______________。
(3)用M單質(zhì)作陽極,J單質(zhì)作陰極,Ca(HCO3)2溶液作電解液,進行電解,陰極生成的氣體和沉淀分別是______,陽極也生成氣體和沉淀,寫出陽極的電極反應式 ______ 。
(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。
(5)第118號元素為Og(中文名“”,ào),下列說法正確的是______。
a.Og是第七周期0族元素 b.Og原子的核外有118個電子
c.Og在同周期元素中非金屬性最強 d.中子數(shù)為179的Og核素符號是
(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號),判斷理由是______。
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【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是( )
(1)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
(2)利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液
(3)利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液
(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示
A. (2)(5)B. (1)(4)(6)
C. (1)D. (1)(3)(5)
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【題目】已知:(1)實驗室制取Cl2的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2發(fā)生了__反應,是__劑;每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應,鹽酸是___劑。
(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___
(3)用CuCl2作催化劑,在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣,其化學方程式:4HCl+O22H2O+2Cl2,從氯元素化合價的變化看,以上三種制氯氣方法的共同點是__;比較以上三個反應,可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___。
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