【題目】晶體硅是信息科學(xué)和能源料學(xué)的一種重要材料,可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法:
請回答下列問題
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________;在上述生產(chǎn)過程中除反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)的有________________________(填反應(yīng)的代號“I→IV")。
(2)A、B、C三種氣體,在“節(jié)能減排”中作減排目標(biāo)的一種氣體是________。(寫化學(xué)式)
(3)純硅可與強堿反應(yīng)放出氫氣,其化學(xué)方程式為_______________________________。
(4)工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,則工業(yè)上制得純凈H2的化學(xué)方程式為_________________________。
【答案】 2C+SiO22CO+Si Ⅱ、Ⅲ CO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ CO+H2OCO2+H2
【解析】二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)生成硅和CO,即A是CO,CO與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫氣和CO2,即B是CO2,粗硅與氯化氫反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3,SiHCl3與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫,即C是氯化氫。
(1)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO22CO+Si。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),所以屬于置換反應(yīng)的除了I以外還有Ⅱ、Ⅲ;(2)A、B、C分別為CO、CO2、HCl,作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO2;(3)純硅可與強堿反應(yīng)放出氫氣,其化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;(4)高溫下水蒸氣與CO反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳的方程式為CO+H2OCO2+H2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組實驗:①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說法不正確的是( )
A.如圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時,Ksp(AgBr)=4.9×10﹣13
C.在t℃時,AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點到以c點
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確前是
A. Cl2通入水中:C12+H2O2H++C1—+ClO—
B. 將銅絲插入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH﹣)相等
D.當(dāng)lg =2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大
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【題目】已知: ①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時,2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F﹣)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:
請根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時,將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ .
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生.
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【題目】在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B. K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C. Ba2+、K+、Cl- 、Cu2+ D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
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【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色.
請回答:
(1)B極是電源的 , 一段時間后,甲中溶液顏色 , 丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 , 在電場作用下向Y極移動.
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 .
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液.當(dāng)乙中溶液的c(OH﹣)=0.1molL﹣1時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 , 甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”).
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 .
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