【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時(shí)，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C.在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到以c點(diǎn)

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖象可知，在a點(diǎn)時(shí)Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，所以a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故A正確；
B．結(jié)合圖中c點(diǎn)的c（Ag+）和c（Br﹣）可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10﹣7×7×10﹣7=4.9×10﹣13 ， 故B正確；
C．反應(yīng)AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)為：K= = = ≈816，故C正確；
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小，故D錯(cuò)誤．
故選D．
A．在a點(diǎn)時(shí)Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，判斷AgBr為不飽和溶液；
B．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10﹣13；
C．根據(jù)K= = 計(jì)算出平衡常數(shù)即可；
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等離子。進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2＋、Ca2＋ ， 并寫(xiě)出理由。
（2）寫(xiě)出沉淀D的化學(xué)式：。
（3）寫(xiě)出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。
（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為。
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①中生成A。
⑤。
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明雞蛋清水溶液( )

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說(shuō)法中，正確的是( )

A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負(fù)極，且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過(guò)程中溶液的酸性始終不變

【答案】C

【解析】A、較活潑的金屬鋅作負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池中陽(yáng)離子H+移向正極銅電極，選項(xiàng)C正確；D、負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，所以一段時(shí)間后溶液中H+濃度降低，酸性減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 石墨極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時(shí),正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____________________。

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶體硅是信息科學(xué)和能源料學(xué)的一種重要材料,可用作制芯片和太陽(yáng)能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________；在上述生產(chǎn)過(guò)程中除反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)的有________________________(填反應(yīng)的代號(hào)“I→IV")。

（2）A、B、C三種氣體,在“節(jié)能減排”中作減排目標(biāo)的一種氣體是________。(寫(xiě)化學(xué)式)

（3）純硅可與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣,其化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,則工業(yè)上制得純凈H2的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應(yīng)的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強(qiáng)堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無(wú)水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌,其目的是:____________。

（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫(huà)玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案