實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為       （選填序號(hào)）

a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為         。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）氣體Y中 還有H2的原因是                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                        。


【答案】（1）①d    ②66．7%   （2）H2SO4変稀后與Fe生成H2

（3）除去混合氣體中的SO2     5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+ 

（4）B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁   （5）E中固體由黑變紅和F中固體變藍(lán)

考點(diǎn)：本題考查綜合實(shí)驗(yàn)探究。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�

　

A．

正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行

B．

反應(yīng)物的濃度為零

　

C．

正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．

正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定體積密度為1．32g/cm3的硫酸溶液逐

滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則

原硫酸溶液濃度為（  ）

A．23．9%     B．11．0%      C．13．5mol/L      D．5．67mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有氣體放

出的是（    ）

A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－            B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

C．H+、Al3+、OH－、NO3－             D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、

Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量

   氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋

C．SO、NH、Na＋一定存在，CO，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋                                       B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－                                     D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（   ）

  A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

  B．雖然NaHSO4溶于水能電離出H＋，但它不是酸

  C．“納米材料”是粒子直徑1～100 nm的材料，它屬于膠體

  D．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

　

A．

124g P4含有P﹣P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

　

B．

12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

　

C．

12g金剛石中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

　

D．

60g SiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


火力發(fā)電廠在發(fā)電過(guò)程中會(huì)釋放大量的

SO2，CO，NO而造成污染，對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫碳、脫硝等處理，以實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的．

（1）脫硫．

①用采用活性炭吸附含SO2廢氣，2SO2+O2⇌2SO3

某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對(duì)SO2吸收效率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如左圖所示．

A 水蒸氣含量10%，燃煤煙氣流速0.01L/s

B 水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.01L/s

C水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.025L/s

根據(jù)左圖所示，要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率，煙氣流速應(yīng)選擇　　L/s，溫度應(yīng)選擇　　（填“高溫”或“低溫”），應(yīng)該　　水蒸氣含量（填“提高”或“降低”）

②用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3O2↑+S↓+H2O

裝置如右圖所示，S單質(zhì)將在　　極得到（填“a”或“b”）

該電極的電極反應(yīng)式　　

不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將　　

（填“上升”、“降低”或“不變”）

物質(zhì)

CO

H2O

HCOOH

濃度/mol•L﹣1

0.5

1.5

0.5

（2）脫碳．將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH （g），某溫度下的平衡常數(shù)為1.5．此溫度下，密閉容器中加入CO（g）與H2O（g），某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如右表：

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式　K=　；比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正　　 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到達(dá)平衡時(shí)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為　　．

（3）脫硝．①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫，可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO對(duì)2SO2+O2⇌2SO3起催化作用，試用化學(xué)方程式表示該過(guò)程（提示：催化劑參與反應(yīng)，但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變）　　、　　（不必配平）

②可以利用煙氣中CO作為還原劑，催化還原NO，同步脫硝脫碳，

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ•mol﹣1

NO與CO反應(yīng)得到無(wú)污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為　　．

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