下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、NO3-、H+ B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、SO42-、OH- D.H+、Na+、CO32-、Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:
有一種微型電池,其電極分別為Zn和Ag2O,電解質溶液是KOH溶液,試回答下列問題:
(1)原電池是把 能轉化成 能的裝置.
(2)該電池中Zn極為 極.電極反應式為 .
(3)當金屬Zn消耗了16.25g時,轉移電子的物質的量為 mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:
自然界中的物質多數(shù)是以混合物的形式
存在,下面是混合物的分離和提純要求,請?zhí)羁眨?/p>
(1)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液為(填溶質化學式):______、______、________;
(2)如圖是常用的實驗儀器(鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去)
① 填寫以下儀器的名稱:D ,J ;
② 用四氯化碳萃取溴水中Br2單質,萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗? ,解釋其原因 ;
③ 蒸餾裝置中,在E中加入沸石的目的是 ,儀器J的冷凝水應該 進 出(填寫a、b)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)下列反應的化學方程式,判斷有關物質的還原性強
弱順序是( )
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI; ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A.SO2>I->Fe2+>Cl- B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.I->Fe2+>Cl->SO2
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實驗目的:為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+,應選擇加入的試劑為 (選填序號)
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得到干燥固體4.66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為 。
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(2)氣體Y中 還有H2的原因是 。
(3)裝置A中試劑的作用是 ,反應的離子方程式 。
(4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 。
(5)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是 。
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下列說法正確的是( )
A.摩爾質量就等于物質的相對分子質量
B.摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質量是63g
D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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有七種物質:① 鋁,② A12O3,③ 稀硝酸,④ NaHCO3,⑤ Ba(OH)2
固體,⑥ 氨水,⑦ A12(SO4)3,根據(jù)下列要求回答問題:
(1)屬于電解質的是 (填序號)。
(2)既能與強酸反應,又能與強堿反應的是 (填序號)。
(3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42-的物質的量濃度為 。
(4)①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應中還原劑
與氧化劑的物質的量之比是 。
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已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為( 。
| A. | Z>Y>X | B. | X>Z>Y | C. | X>Y>Z | D. | Y>Z>X |
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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 標準狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3 NA
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