Question

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)知識回答下列問題：

I．用A+、B-、C2-、D表示含有18個電子的離子或分子。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。（用元素符號表示）

（2）物質(zhì)D由兩種元素組成，每個分子中含有三個原子，其電子式表示D形成過程是 _____。

Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y在元素周期表中的位置為______，

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______ (寫化學式)。

（3）Y和Z的兩元素之間形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為________。

Answer 1

【答案】K Cl S H·+ + ·H → 第二周期第ⅥA族 HClO4

【解析】

I．18e-微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種陽離子K+、Ca2+；陰離子 p3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、 PH3、 SiH4、 F2、H2O2、C2H6、 CH3OH、 N2H4 等。

Ⅱ． X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素； X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是0元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體)。

I．（1）含有18e-的A+、B-、C2-分別為K+、Cl-、S2-，所以A元素為K，B元素為Cl，C元素為S，故答案為：K；Cl；S。

（2）18e-微粒中由兩種元素組成，每個分子中含有三個原子為H2S，用電子式表示形成過程：H·+ + ·H → ，故答案為：H·+ + ·H → 。

Ⅱ．（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族。

（2） 非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素,所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4，故答案為：HClO4。

（3）Y和Z的兩元素之間形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為Na2O2，電子式為：，故答案為：。