【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產(chǎn)品

④整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

【答案】B

【解析】

試題分析：①過程中高溫反應(yīng)爐的過程中能耗大，是該方法的一大缺點(diǎn)，正確；②在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，進(jìn)入反應(yīng)器與碳酸鈉反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，需要進(jìn)行過濾分離，所以②錯(cuò)誤；③從反應(yīng)流程過程可以看出，二氧化碳含量高的氣體通過捕捉后排放的二氧化碳的含量降低，所以可以減少排放，捕捉到的二氧化碳通過高溫反應(yīng)爐分離出來，可以用來制備干冰，所以正確；④過程中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，進(jìn)入反應(yīng)器，所以氧化鈣也循環(huán)利用，所以④錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 將Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示（序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素）。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

……

（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

（2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）；

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；③的簡單氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.X的化學(xué)式為Ag2S
B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶4

B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8

D. 1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（5）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到30℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體通入少量的品紅溶液中，能使溶液褪色的是（ ）
A.CO2
B.SO2
C.N2
D.HCl

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