Question

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是___________________________________________________。

（5）將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是________。(保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】 煉鐵原料、油漆等 Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O SiO2+2OH—=SiO32—+H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO 65.4%

【解析】試題分析：（1）Al2O3、Fe2O3、SiO2中只有氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以固體B為Fe2O3，主要用途為煉鐵、油漆等；（2）Al2O3、Fe2O3、SiO2中Al2O3、SiO2和氫氧化鈉反應，方程式分別為：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、 SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O；（3）溶液D的成分為氯化鋁，與氨水反應的方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+；（4） 每消耗0.5 mol碳單質，轉移1 mol電子，說明碳被氧化為一氧化碳，反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（5）根據(jù)鋁元素守恒，設氧化鋁的物質的量為xmol，則生成氫氧化鋁的物質的量為2x mol，所以該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是。