17．不另加試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法來(lái)鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①KOH；②Ba（NO3）2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鑒別出的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①⑤②④③B．①③⑤④②C．③①⑤②④D．⑤②①③④

分析 用其他試劑進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，是根據(jù)物質(zhì)間的相互反應(yīng)進(jìn)行，首先觀察顏色，第一個(gè)被鑒別出來(lái)的是顯明顯顏色的物質(zhì)，然后把鑒別出來(lái)的物質(zhì)依次加入剩余溶液中進(jìn)行鑒別．

解答 解：觀察可知，藍(lán)色溶液為③CuCl2溶液，
與⑤CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀為①KOH溶液，
與①KOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為⑤MgSO4溶液，
剩余兩種物質(zhì)中與⑤MgSO4溶液反應(yīng)白色沉淀的為②Ba（NO3）2溶液，
最后剩余一種為④NaCl溶液，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意先觀察顏色、再結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均為正值）
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件A，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：
         時(shí)間
       N2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)
T130%50%80%80%
T235%60%ab
上表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無(wú)法比較”）
（5）在圖2中畫出（4）中T1溫度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反應(yīng)，3小時(shí)達(dá)平衡前后過(guò)程中N2和NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，將其稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下，若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試液變成無(wú)色的是（　�。�
A．Cl2B．NaClOC．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：（Q1、Q2為正數(shù)）
（1）膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
（2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
（3）膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水時(shí)溶液溫度降低．則 Q1與Q2的關(guān)系是（　　）
A．Q 1=Q 2B．Q 1＞Q 2C．Q 1＜Q 2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生反應(yīng)生成CO2和H2并放出熱量，CO和H2O濃度變化如圖：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+H2OCO2+H2
（2）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（4）850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0mol CO、3.0mol
H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bcf（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．容器中壓強(qiáng)不變  b．混合氣體中c（CO）不變 c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變    f．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6g冰醋酸所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．1L 0.2mol/L的硫酸鋁溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.4NA
C．6.72 LNO2和足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和33.6LH2混合反應(yīng)后可生成標(biāo)況下的氨氣22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A．NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
D．加熱氯化鐵溶液的顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，下列合理的操作步驟順序是（　　）
①蒸餾　
②過(guò)濾　
③靜置分液　
④加足量鈉 
⑤通入過(guò)量CO2　
⑥加入足量NaOH溶液　
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液后加熱　
⑧加入濃溴水　
⑨加足量的FeCl3溶液　
⑩加熱．
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

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