8.下列敘述正確的是(  )
A.若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a,將其稀釋10倍后,溶液的pH=b,則a+1>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3,1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D.某溫度下,若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7;則NaOH溶液的pH=11

分析 A.稀釋醋酸促進醋酸電離,則稀釋后溶液pH變化小于1個單位;
B.酚酞的變色范圍是8-10;
C.酸溶液中氫離子濃度較低時,其溶液的pH接近中性;
D.氫氧化鈉溶液濃度為1×10-3mol/L,沒有告訴溫度,無法計算氫氧化鈉溶液的pH.

解答 解:A.醋酸為弱電解質(zhì),加水稀釋,電離平衡正向移動,若將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后,溶液的pH=b,則a+1>b,故A正確;
B.酚酞的變色范圍是8-10,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH>7,故B錯誤;
C.酸溶液中氫離子濃度較低時,其溶液的pH接近中性,所以1.0×10-8mol/L鹽酸的pH接近7,故C錯誤;
D.某溫度下,若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,氫氧化鈉溶液濃度為1×10-3mol/L,若在常溫下該NaOH溶液的pH=11,沒有告訴溫度,則無法接受NaOH溶液的pH,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點,根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、溶液的酸堿性等知識點來分析解答,D為易錯點,注意題中缺少溫度.

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(3)已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6,向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液,反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL.請寫出該配合物的內(nèi)界的化學式[Cr(H2O)4Cl2]+
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②若此晶胞的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,請用d 和NA來表示此晶胞中兩個鋁原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{108}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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