Question

常溫下，將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，以下關系式錯誤的是（　�。�

• A、電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、物料守恒：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、質子守恒：c（HA）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、物料守恒：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，反應后的溶質為等濃度的NaA和HA以及NaCl，根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L；根據(jù)溶液中質子守恒c（HA）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據(jù)溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（A^-）+c（Cl^-），據(jù)此進行解答．

解答： 解：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，反應后的溶質為等濃度的NaA和HA以及NaCl，根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L，故B、D正確；將物料守恒關系式代入電荷守恒關系式可得溶液中質子守恒關系為c（HA）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽的水解應用、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．