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【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（ ）
A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
C.HClO=H++ClO﹣
D.H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣

【答案】D
【解析】解：A．NaHSO4為強電解質，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42 ， 故A錯誤；
B．NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣ ， 故B錯誤；
C．HClO為弱電解質，電離方程式為HClOH++ClO﹣ ， 故C錯誤；
D．H2S為弱電解質，要分步電離，電離方程式為H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣ ， 故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時，c （NH3）=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2 ， 繼續(xù)反應片刻，過濾
①寫出反應方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳參與反應的化學方程式為 ．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）、 ．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是 ．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入 ， 并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體的本質是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1 mmol／L，表示該體檢指標的物理量是：

A. 質量分數(ω) B. 物質的量(n)

C. 摩爾質量(M) D. 物質的量濃度(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”是學習化學的一種好方法。但是有些“類推”也會由于物質的特性等原因產生錯誤。下列幾種類推結論中正確的是

A．金屬鎂能在CO2中燃燒，則金屬鈉也能在CO2中燃燒

B．金屬鈉與水反應產生NaOH和H2，則金屬銅與水反應也能產生Cu(OH)2和H2

C．Cl2＋H2O HCl+HClO是氧化還原反應，則ICl＋H2O HCl+HIO也是氧化還原反應

D．CO2與H2O反應生成H2CO3，則SiO2與H2O反應也可以生成H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）
A.電解時以精銅作陽極
B.電解時陰極發(fā)生氧化反應
C.粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e﹣
D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 ，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是(　　)

A.Na+B.Cl﹣C.HCO3﹣D.Fe2+

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