Question

【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應(yīng)起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時，c （NH3）=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，則

	2HI（g）	H2（g）+	I2（g）
平衡	1	0.5	0.5

	NH4I（s）	NH3（g）+	HI（g）
平衡		5	4

A．平衡時HI的分解率為 =20%，故A正確；
B．體積未知、轉(zhuǎn)化率未知，起始時的物質(zhì)的量不能計算，故B錯誤；
C．平衡時氨氣的濃度為5mol/L，故C錯誤；
D．由上述分析可知，平衡時HI的分解率20%，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．