12．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　　） 
A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮空間異構(gòu)）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗3 mol CO32-

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該芳香族化合物有三個(gè)取代基，分別為兩個(gè)酚羥基、一個(gè)-CH=CH-COOH，與該有機(jī)物符合條件的異構(gòu)體為官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置不同，分別為：、、、還有與兩羥基為間位關(guān)系的，另外也可以苯環(huán)上連有四個(gè)基團(tuán)的，又有些種，共有6種，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．羧基能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，2mol羧基和碳酸鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，所以1mol該物質(zhì)與足量碳酸鈉反應(yīng)最多消耗3mol碳酸鈉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，涉及酚、烯烴和羧酸性質(zhì)，注意酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
B．裝置②a口進(jìn)氣可用于收集CO2、Cl2或NO等
C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＜Q
C．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．纖維素在人體內(nèi)不能被消化吸收，可幫助消化
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
B．溶液中水的電離程度：a=c＞b
C．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（B-）}{c（A-）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如表探究性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號(hào)Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現(xiàn)大量白色沉淀
②113滴0.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無(wú)明顯變化
（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如表表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無(wú)論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)二：
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一．
假設(shè)一：H+對(duì)Ag2SO4起溶解作用．
假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)二成立說(shuō)明假設(shè)二成立．
（5）通過(guò)（4）的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解．
結(jié)論：該同學(xué)組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對(duì)Cl-檢驗(yàn)的靈敏度較高，通常情況下，實(shí)驗(yàn)室配制的用來(lái)檢驗(yàn)Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)視角是現(xiàn)代人所必須具備的科學(xué)素養(yǎng)中的重要組成部分
B．元素周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程體現(xiàn)了物質(zhì)分類思想和方法的運(yùn)用
C．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，能源的開(kāi)發(fā)和利用離不開(kāi)化學(xué)
D．自然界一切物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-B．Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Fe2+、SO42-、H+、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NH3和O2反應(yīng)B．NH3和HNO3反應(yīng)C．NO和O2反應(yīng)D．NH3和水反應(yīng)

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