1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-B．Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Fe2+、SO42-、H+、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、Fe3+與OH-反應生沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、OH-反應生成一水合氨而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于電解質說法正確的是（　　）
A．能導電的物質叫電解質
B．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質
C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質
D．電解質在通電時發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知咖啡酸的結構如圖所示．關于咖啡酸的描述正確的是（　�。� 
A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結構有4種（不考慮空間異構）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
D．1mol該物質與足量的Na2CO3溶液反應，能消耗3 mol CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列FeCl3的性質中，能夠證明FeCl3是共價化合物的是（　　）
A．FeCl3易溶于水B．液態(tài)的FeCl3不導電
C．FeCl3常溫下不易分解D．FeCl3溶于水能電離，呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（答兩種即可）（答兩種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．甲、乙、丙三位同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質．他們的方案分別是：
甲：稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH試紙測出該溶液的pH，若pH大于1，即可證明HA是弱電解質．
乙：將1ml pH=1的HA溶液，加水稀釋為100mL，再測其pH，若pH小于3，即可證明HA是弱電解質．
丙：用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH大于7，說明HA是弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下說法與分子間作用力或氫鍵無關的（　�。�
A．按F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質的熔沸點相應升高
B．烷烴隨碳原子數(shù)目增加，熔沸點相應升高
C．冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會浮在水面上
D．按O、S、Se、Te的順序，氧族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于溶液的說法錯誤的有幾個（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大 
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（H2S）+c（HS-）
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．H3PO4的酸性比HNO3弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強

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同步練習冊答案