17．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、5、6、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素b、c的離子半徑大小為：c＜b
B．a和b、c均能形成電子數(shù)為18的分子
C．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、4
D．d和其他3種元素均能形成離子化合物

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、5、6、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H．b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，二者只能處于第二周期，故b為N，c為O．c2-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可推知d為Na．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、5、6、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H．b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，二者只能處于第二周期，故b為N，c為O．c2-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可推知d為Na．
A．N3-、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＜N3-，故A正確；
B．H和N可以形成N2H4，H與O可以形成H2O2，N2H4、H2O2分子均含有18個(gè)電子，故B正確；
C．H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1，N元素最高正化合價(jià)為+5、最低負(fù)化合價(jià)為-3，二者最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2，氧元素沒有最高正化合價(jià)+6，故C錯(cuò)誤；
D．Na元素與其它元素可以形成KH、Na3N、Na2O，均屬于離子化合物，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大，題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識(shí)的盲點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)
C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氯氣和甲烷反應(yīng)時(shí)氣體的顏色變淺，試管壁有有油狀液體生成，同時(shí)試管內(nèi)還可以看到產(chǎn)生白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下分別將4塊形狀相同，質(zhì)量為2.8g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是（　　）
A．150 mL 1 mol/L鹽酸B．20 mL 18.4 mol/L硫酸
C．50 mL 3 mol/L鹽酸D．250 mL 2 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．銅與稀硫酸不反應(yīng)，某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下列裝置，實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí)，將開關(guān)K與a（填“a”或“b”）連接，即可實(shí)現(xiàn)．則此時(shí)石墨電極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．電池工作時(shí)，H+向C（填“C”或“Cu”）極移動(dòng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，不通入空氣，將K與b（填“a”或“b”）連接，也可以實(shí)現(xiàn)．則Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；該過程的總反應(yīng)離子方程式為．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以用如圖所示裝置模擬工業(yè)上電鍍銅．他認(rèn)為只要將C換成Fe（Cu足量），并將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)持續(xù)足夠長(zhǎng)時(shí)間，即可實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu．你認(rèn)為他的想法正確（填“正確”或“不正確”）；這種方法得到的銅鍍層不牢固（填“牢固”或“不牢固”），理由是在電鍍過程中會(huì)有氫氣生成，導(dǎo)致鍍層中有氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是1個(gè)．
（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是．
（7）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有12種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)或三個(gè)取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)①和③屬于C．
A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）下列描述正確的是B．
A．氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有化合價(jià)的升降
C．化合反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．酚醛樹脂B．福爾馬林C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
B．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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