Question

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，其反應(yīng)后生成的陰離子是(填化學(xué)式)___。

（3）從還原后的溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)�樣品除去糖衣、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250.00mL溶液；

步驟b：取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為___mg/片。

Answer 1

【答案】SiO2 SO42- 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 56

【解析】

硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2不考慮其他雜質(zhì))，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣Ⅰ為SiO2。

(1) 硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2不考慮其他雜質(zhì))，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣Ⅰ為SiO2;

(2)在濾液中加入SO2將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++ SO2+2H2O= SO42-+ 2Fe2++4H+,所以其反應(yīng)后生成的陰離子是SO42-；

(3)從還原后的溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；(4)由反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知存在關(guān)系：MnO4-～5Fe2+，根據(jù)平均消耗0.1000mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，可求出消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為： 0.1000mol/L×20×10-3L=0.002mol，所以消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為：0.002mol×5=0.01mol，故該補(bǔ)血?jiǎng)┲忻科�的亞鐵離子的含量為：(0.01mol ×56g/mol)/10=0.056g=56mg。