Question

【題目】某實驗小組的同學(xué)在實驗室利用下列裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是___（填字母），A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）乙同學(xué)用圖中的裝置A進行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置___（填字母）來吸收。

（3）丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導(dǎo)管口，若___，則證明已收集滿；若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）丙同學(xué)在實驗室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中，當(dāng)生成標準狀況下11.2LNO時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是___g。

Answer 1

【答案】D Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 酒精燈 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ F 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 紅色石蕊試紙變藍 產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl 8.5

【解析】

實驗室采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，二氧化氮的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集；實驗室可采用濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫；實驗室采用加熱氫氧化鈣與氯化銨固體的方法制備氨氣。

(1)甲同學(xué)用A裝置可采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；二氧化氮的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集，故上述裝置中可用于收集NO2氣體的是D。

(2)銅與濃硫酸要在加熱條件下反應(yīng)，故用裝置A進行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時，裝置A中還缺少的儀器名稱是酒精燈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置F來吸收。

(3)丙同學(xué)采用固固加熱制備氣體的裝置，可加熱氫氧化鈣與氯化銨固體的方法制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導(dǎo)管口，氨氣溶于水顯堿性，故若紅色石蕊試紙變藍，則證明已收集滿；氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。

(4)丙同學(xué)在實驗室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，即4NH3+5O2 4NO+6H2O，氮元素由-3價變?yōu)?/span>+2價，故NH3被氧化，當(dāng)生成標準狀況下11.2LNO即0.5molNO時，被氧化的NH3質(zhì)量是0.5mol×17g/mol=8.5g。