Question

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵

已知：

則CO 還原Fe2O3(s）的熱化學方程式為 。

（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒。有人設想按下列反應除去CO：

，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)： 。

（3）CO2 和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：

測得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關系為KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，此反應在恒．壓．容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變b．H2 的體積分數(shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2 個C＝O 斷裂的同時有6 個H－H 斷裂

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O(g）轉(zhuǎn)化為CH4 和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖2。在0～15 小時內(nèi)，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖3：

①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應的離子方程 。

Answer 1