下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe﹣2e﹣=Fe2+

B.HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

C.CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

D.AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷(解析版) 題型:?????

不屬于高分子化合物的是( )

A.淀粉 B.纖維素 C.蛋白質(zhì) D.油脂

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+ B2(g)====2AB(g)ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說明不正確的是 ( )

A.圖中a點(diǎn)的值為0.15

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小

D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有四種溶液:①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NaCl,④Na2SO4,下列試劑能將它們區(qū)別開的是

A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高一12月化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0

D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a

B.將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.常溫下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=—a kJ/mol(a>0),反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJ

B.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該平衡正向移動(dòng)

C.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

D.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南師大附屬中學(xué)高三上適應(yīng)性月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

(l)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、10lkPa時(shí):

則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為

(2)對(duì)于SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)。

①圖甲是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間t的變化情況。反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2(g)和10mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1 p2:(填“>”“<”或“=”);A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 ),理由是

(3)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣

①如果在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

所得溶液中= (填序號(hào))。

②已知在25℃時(shí)NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表,則上述所得溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵

已知:

則CO 還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒。有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):

(3)CO2 和H2 充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):

測(cè)得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。

②一定溫度下,此反應(yīng)在恒.壓.容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

a.容器中壓強(qiáng)不變b.H2 的體積分?jǐn)?shù)不變

c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不變

e.2 個(gè)C=O 斷裂的同時(shí)有6 個(gè)H-H 斷裂

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2 和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4 和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖2。在0~15 小時(shí)內(nèi),CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。

(5)以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖3:

①當(dāng)溫度在 范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4難溶于水,可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體,寫出反應(yīng)的離子方程 。

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