9．下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）
A．用淀粉檢驗食鹽中是否含碘元素
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗

分析 A．食鹽中為碘酸鉀，而淀粉遇碘單質(zhì)變藍；
B．醋與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；
C．不飽和烴與碘發(fā)生加成反應；
D．食鹽可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析．

解答 解：A．食鹽中為碘酸鉀，而淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則淀粉不能檢驗食鹽中是否含碘元素，故A錯誤；
B．醋與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，則用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽，故B正確；
C．不飽和烴與碘發(fā)生加成反應，則用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴，故C正確；
D．食鹽可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，則用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其中H2SO4在反應中體現(xiàn)氧化、酸性．
（3）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中元素R的化合價是+5．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．大量氫離子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列富含糖類的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水往高處流D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
B．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有還原性，溶于水，為測定H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為cmol/L的KMnO4標準溶液滴定，滴定原理為：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，然后用水洗滌，用待裝液潤洗，再在滴定管中裝入溶液后，要排氣泡，再調(diào)液面到0刻度或0刻度以下，讀數(shù)后進行滴定，滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，該滴定達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）以下實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管用蒸餾水清洗過后，未用高錳酸鉀溶液潤洗
D．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水清洗過后，未用草酸溶液潤洗
E．滴加高錳酸鉀溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立即停止滴定．

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