Question

17．NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①BaCl₂；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO₄^2-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．

Answer 1

分析 膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分別加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗鹽中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；再加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子），則試劑①為BaCl₂，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na₂CO₃，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na₂CO₃，最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知試劑①為BaCl₂，試劑③為HCl，故答案為：BaCl₂；HCl；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）試劑②為Na₂CO₃，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，
故答案為：不能；  能．

點評 本題考查物質的分離提純操作，為高頻考點，題目難度中等，本題注意Ca²⁺、SO₄^2-的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序．