20．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．2mo1CO和4molH2
B．2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1CO和4molH2
D．4mo1CO和6molH2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

分析 ①由反應(yīng)方程式可知生成1mol的CH3OH時(shí)放熱91 kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol；
②已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1，則有CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ•mol-1，保持恒溫恒壓，將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），為等效平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計(jì)算．

解答 解：①由反應(yīng)方程式可知生成1mol的CH3OH時(shí)放熱91 kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol，
故答案為：D；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
起始量  1        2         0  
轉(zhuǎn)化量0.2       0.4        0.2
平衡量0.8      1.6        0.2
       CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+91KJ•mol-1，
起始量   1         0        0
轉(zhuǎn)化量  0.8        0.8      1.6
轉(zhuǎn)化量  0.2       0.8       1.6
生成1molCH3OH放熱91KJ，分解1molCH3OH吸熱91KJ，分解0.8mol甲醇，吸熱72.8KJ，
故答案為：吸收；72.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的應(yīng)用、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度中等，抓住基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）制取氧化銅
①稱取2g CuSO4•5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是①②③（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟①③中研磨固體所用儀器的名稱是研缽；
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)
④1.2g無(wú)其他物質(zhì)
⑤[1.2gCuO 0.5g
⑥1.2gMnO2 0.5g
回答下列問(wèn)題：
（2）上述實(shí)驗(yàn)中“待測(cè)數(shù)據(jù)”指產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間；
（3）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（選填“酸式”或“堿式”）滴定管；讀數(shù)時(shí)需要注意①上下移動(dòng)右管使兩液面相平； ②視線與刻度線相平
（4）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：
a．檢測(cè)CuO反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，
b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖1表示氣體的制取、性質(zhì)探究和尾氣處理，如圖2表示氣體的制取，收集和尾氣的處理（均省略?shī)A持裝置）．僅用圖中裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，且相關(guān)“說(shuō)明”正確的最合理選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)d中的物質(zhì)
A濃硫酸銅片品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液c，d中溶液顏色均褪色，依次體現(xiàn)SO2漂白性和還原性
B濃硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液變紅色，不能判斷是SO2的作用
C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反應(yīng)每消耗3mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D濃氨水堿石灰收集NH3稀H2SO4d中反應(yīng)產(chǎn)物可作肥料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶  過(guò)濾洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始時(shí)的刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V2mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器短，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大．
（2）達(dá)到上述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡不移動(dòng)移動(dòng)．
（3）達(dá)到上述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是（　�。�
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案