Question

9．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 電池工作時，鋅失去電子
• B． 電池正極的電極反應式為：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-
• C． 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• D． 外電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A、根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；
B、根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C、原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D、負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．