能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
C、醋酸溶液與水垢反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO 32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氫碘酸為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．碳酸鈉與少量二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉．
解答： 解：A．碳酸鎂溶于硝酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．SO2通入到碘水中，離子方程式：SO2+I2+2H2O=I-+4H++SO42-，故B錯誤；
C．醋酸溶液與水垢反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，離子方程式：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A、石油的分餾、石油的裂解過程中都發(fā)生了化學(xué)變化
B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料
C、用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力
D、高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是（　�。�
A、3：2B、2：1
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素的原子半徑ⅦA族的最大
B、第ⅥA族非金屬元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C、同周期ⅡA和ⅢA兩種元素的原子序數(shù)之差可能為11
D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、過量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放射性元素碘131（
 
131
53
I ）和銫137（
 
137
55
Cs ）是核反應(yīng)物中的主要元素．下列敘述正確的是（　　）
A、
 
137
53
I與
 
131
53
I的所有性質(zhì)都相同
B、
 
137
55
Cs原子中含有中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多27
C、
 
137
55
Cs與
 
131
53
I的中子數(shù)相同
D、
 
137
53
I與
 
131
53
I是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可在濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體．
（1）以該方法制備氯化氫氣體時(shí)，其發(fā)生裝置應(yīng)選用
 
（填字母）．

（2）選擇上述裝置后，要使?jié)釮2SO4順利滴下的操作是
 
．
（3）中學(xué)階段利用裝置C可制得的氣體是
 
（寫出兩種氣體的化學(xué)式）．
（4）下列方法制備氣體宜使用裝置D且能隨關(guān)隨停的是
 
 （填字母）．
a．用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣
b．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
c．用大理石與稀鹽酸制二氧化碳
d．用濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫
（5）若用裝置A制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中的化學(xué)平衡包括電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡．
Ⅰ．向10mL0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液（不考慮溶液的體積變化）
（1）當(dāng)V（NaOH）=10mL是c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1
（2）當(dāng)pH=7時(shí)，c（CH3COO-）
 
  c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．氫氧化銅懸濁液中存在溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+OH-（aq），常溫下其Ksp=2×10-20（3）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02 mol?L-1，如要生成Cu（OH）2，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
．
（4）要使0.2 mol?L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為
 
．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，Ⅰ瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是
 
，集氣瓶中收集到的氣體主要是
 
，能否直接排入空氣中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列對實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是甲烷不能與氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
，
（5）過一段時(shí)間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是
 
．
（6）通過甲、乙實(shí)驗(yàn)，可以得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．（任寫兩條）

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