Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、含等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃三種溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
• B、CaCO₃溶于CH₃COOH：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• C、過量HI溶液加入到Fe（NO₃）₃溶液中：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
• D、SO₂通入到溴水中：SO₂+H₂O+Br₂=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、含等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子部分沉淀；
B、碳酸鈣為難溶于水固體，醋酸是弱電解質(zhì)據(jù)此書寫分析；
C、過量HI溶液加入到Fe（NO₃）₃溶液中，鐵離子和稀硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
D、選項中原子不守恒；

解答： 解：A、含等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子部分沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；Mg²⁺+4OH^-+2H⁺=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故A錯誤；
B、碳酸鈣為難溶于水固體，醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故B正確；
C、過量HI溶液加入到Fe（NO₃）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺，稀硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，F(xiàn)e³⁺+NO₃^-+4H⁺+4I^-=Fe²⁺+2I₂+NO+2H₂O，故C錯誤；
D、選項中原子不守恒，SO₂通入到溴水中：SO₂+2H₂O+Br₂=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是氧化還原反應(yīng)分析判斷，弱電解質(zhì)分析，定量關(guān)系的分析應(yīng)用和產(chǎn)物書寫，題目難度中等．