已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為

A．404 B．260 C．230 D．200

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

普通鋅錳干電池的簡圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．電池負極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e- = Mn2O3+2NH3+H2O

C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O 2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol-1；

H2（g）+O 2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝c kJ·mol-1。

關(guān)于它們的下列表述正確的是

A．三個都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b、c均為正值

C．a(chǎn)=b D．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津一中高三零月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

（1）膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO 4 ·5H 2O(s)=CuSO 4 (s)＋5H 2O(l) Δ H＝＋Q 1 kJ/mol

（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)＋SO 4 2-(aq) Δ H ＝-Q 2 kJ·mol －1

（3）膽礬(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水時溶液溫度降低。則 Q 1 與 Q 2 的關(guān)系是( Q 1 、Q 2 為正數(shù))

A．Q 1 > Q 2 B．Q 1 ＝ Q 2 C．Q 1 < Q 2 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g）pC(g)＋qD(g)，已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA；反應(yīng)2 min時，A的物質(zhì)的量減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝_____mol/(L·min)；

（2）化學(xué)方程式中，x：y：p：q＝ ；

（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1．5 a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率_____，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是 ；

②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________，(填“增大”、“減小”或“不變”)

理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

總壓強為 3．0×107 Pa 時，N2、H2 混合氣體（體積之比為 1∶3）通入合成塔中，反應(yīng)達平衡時，壓強降為 2．5×107 Pa，則平衡時混合氣體中 NH3 的體積分數(shù)為

A．35% B．30% C．25% D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一9月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有________、________或_______等難電離物質(zhì)生成。

（2）在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由________、_______、_______決定。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應(yīng)而②是氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑

C．反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物

D．反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)

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