已知：

（1）膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO 4 ·5H 2O(s)=CuSO 4 (s)＋5H 2O(l) Δ H＝＋Q 1 kJ/mol

（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)＋SO 4 2-(aq) Δ H ＝-Q 2 kJ·mol －1

（3）膽礬(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水時溶液溫度降低。則 Q 1 與 Q 2 的關(guān)系是( Q 1 、Q 2 為正數(shù))

A．Q 1 > Q 2 B．Q 1 ＝ Q 2 C．Q 1 < Q 2 D．無法確定

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鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變______，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

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IT產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無塵生產(chǎn)，工人在車間工作時的服裝需經(jīng)靜電除塵處理。這種處理方法應(yīng)用的原理是

A．膠體的丁達爾現(xiàn)象 B．膠體的布朗運動

C．膠體的電泳 D．滲析

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個電子

B．7.8 gNA2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C．Cl2+H2OHCl+HClO,若1molCl2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移NA個電子

D．反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨電極電解CuCl2和KCl混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是

A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為

A．404 B．260 C．230 D．200

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在10ml 0．1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-） B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC） D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

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設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．7．8 gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為 0．2NA

B．56gFe 與稀 HNO3 完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子

C．1 molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為 3lNA

D．已知熱化學方程式2SO2（g)＋O2（g) 2SO3（g) △H=－QkJ·mol－1（Q>0)，則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是

A．加熱前后一樣多 B．加熱前消耗的多

C．加熱后消耗的多 D．當Na2O2適量時才會一樣多

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