Question

（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序為：

 

；
（2）某元素的一種同位素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_yR分子，則R原子的最外層電子數(shù)為

 

，在ag ¹H_yR分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

 

；
（3）現(xiàn)有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為

 

mol，中子數(shù)為

 

mol，電子數(shù)為

 

mol．

Answer 1

考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：（1）陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)；
（2）根據(jù)主族元素的最低負(fù)價與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系判斷；先計算一個分子中含有的質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、每個分子含有的質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系判斷；
（3）根據(jù)由²H和¹⁶O組成的水分子中，相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，²H含有1個質(zhì)子，1個中子，¹⁶O含有8個質(zhì)子，8個中子計算．

解答： 解：（1）陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明核外電子數(shù)相等，
所以a-1=b-2=c+1=d+2，則a、b、c、d由大到小的順序為b＞a＞c＞d；
故答案為：b＞a＞c＞d；
（2）元素的最低負(fù)價與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系是：最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8，H_yR中R的化合價是-y，所以其最外層電子數(shù)為8-y；
R原子中質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，所以其質(zhì)子數(shù)為A-N；一個 ¹H_yR分子中含質(zhì)子數(shù)為：A-N+y，ag ¹H_yR的物質(zhì)的量
為：

a

y+A

mol，所以ag ¹H_yR分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：

(A-N+y)×a

y+A

mol，
故答案為：8-y；yy

(A-N+y)×a

y+A

mol；
（3）由²H和¹⁶O組成的水分子中，相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，²H含有1個質(zhì)子，1個中子，¹⁶O含有8個質(zhì)子，8個中子，
10克由²H和¹⁶O組成的水的物質(zhì)的量為：

10g

20g/mol

=0.5mol，
含質(zhì)子數(shù)為：0.5mol×（2×1+8）=5mol，中子數(shù)為：0.5mol×（2×1+8）=5mol，電子數(shù)為：0.5×（2×1+8）=5mol；
故答案為：5；5；5．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度思考，注意把握離子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系．