Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、H₂（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ?mol^-1
• B、1molH₂O（l）變成1mo1H₂O（g），吸收88kJ能量
• C、3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ?mol^-1
• D、可以尋找特殊催化劑使H₂O分解，同時(shí)放出能量

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)燃燒熱含義分析；
B、根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算；
C、根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算；
D、H₂O分解需要吸熱；

解答： 解：A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為

1

2

×571.6kJ?mol^-1，即燃燒熱△H=-285.8 kJ?mol^-1，故A正確；
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1 ①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ②
②-①得2H₂O（l）=2H₂O（g）△H=-88kJ?mol^-1，所以1molH₂O（l）變成1mo1H₂O（g），吸收44kJ能量，故B錯(cuò)誤；
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1改寫(xiě)為3H₂（g）+

3

2

O₂（g）═3H₂O（l）
△H=-

3

2

×571.6）kJ?mol^-1，
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1改寫(xiě)為CO₂（g）+2H₂O（l）=CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g））△H=+（

1

2

×1452）kJ?mol^-1．
改寫(xiě)后的方程相加即得3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l），所以其△H═-（

3

2

×571.6）+（

1

2

×1452）=-131.4kJ?mol^-1．故C錯(cuò)誤；
D．可以尋找特殊催化劑使H₂O分解，但反應(yīng)仍然吸收能量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)燃燒熱的分析應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．