【題目】下列關(guān)于反應能量的說法正確的是

A. 若反應A=B △H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能 A比B大

B. 500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)， 放熱 akJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

C. 101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l

D. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生

【答案】D

【解析】

A、A=B，焓變△H=生成物B的能量-反應物A的能量=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和＜0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)能量高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱akJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱不是2akJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C、H2的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成最穩(wěn)定的化合物(液態(tài)水)時所放出的能量，故C錯誤；D、吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應是吸熱反應，常溫下可發(fā)生，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II 〈 III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：

已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學組成如下：

元素組成

Zn

Pb

Cu

Cl

F

質(zhì)量分數(shù)%

59.78

9.07

0.30

2.24

1.80

Ⅱ.浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42＋形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。

(1)氨的電子式______________________。

(2)“浸出”時，氧化鋅發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。

(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11

(4)“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭___________性，除去溶液中殘留的有機物。

(5)“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)2Cl2。所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為____________________________________________。

(6)“一次水解”時，產(chǎn)物為Zn(OH)xCly。取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1g(假設各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某校化學興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學小組制定工藝流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問題：

（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________；

（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫兩種）；

（3）寫出步驟⑥的離子方程式__________；

（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫化學式）；

（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應平衡常數(shù)為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）

A. 鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2

B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C. 鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2

D. 鐵片溶解1 mol，轉(zhuǎn)移電子1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A.實驗室少量的鈉保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.漂白粉應密封保存

D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為__________能。

（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①平衡時，氧氣的物質(zhì)的量濃度為____；用H2O(g)表示0～3 min內(nèi)該反應的平均反應速率為_____。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則氧氣應通入該燃料電池的________極（填“正”或“負”），通入甲醇的一極的電極反應式為________________。

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