【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A.實驗室少量的鈉保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.漂白粉應密封保存

D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

【答案】D

【解析】

A．鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應，所以可用煤油保存，A正確；

B．氯水中次氯酸見光分解，所以新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，B正確；

C．漂白粉中次氯酸鈣易與空氣中二氧化碳、水反應而變質(zhì)，所以漂白粉應密封保存，C正確；

D．碳酸鈉在水溶液中能產(chǎn)生氫氧化鈉而顯堿性，玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：

　　

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2

請完成下列填空：

(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。

(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則該反應的化學方程式為________________。

(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應提供反應物

B. 與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

D. 使副產(chǎn)物KClO3轉化為KCl

(5)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學式)。

(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應能量的說法正確的是

A. 若反應A=B △H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能 A比B大

B. 500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)， 放熱 akJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

C. 101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l

D. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數(shù)為NA

D. 標況下，22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據(jù)下表回答問題。

實驗序號

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結論

①

將氯水滴加到AgNO3溶液中

a：

氯水中含有Cl－

②

將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中

紅色溶液

變?yōu)闊o色

……

③

將氯水滴加到Na2CO3溶液中

b：

氯水中含有H＋

(1)寫出實驗①和③的實驗現(xiàn)象。

a：________________，b：________________。

(2)有同學認為實驗③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因為氯水中含有次氯酸，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

(3)在分析實驗②中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時，同學們的意見出現(xiàn)了分歧。甲同學認為氯水加到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液退色，乙同學認為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設計簡單的實驗證明他們的觀點：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了ng，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（ ）

①H2　②HCHO　③CH4　④HCOOCH3⑤CH3CHO

A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語不正確的是

A. N2的電子式：

B. HClO的結構式：H—O—Cl

C. 核內(nèi)有10個中子的氧原子構成的某種離子：188O22—

D. 醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+

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