【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計了兩組實驗:
【實驗一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(可考慮液體的擴(kuò)散) 。
(1)寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式________________,假設(shè)該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________________________。
【實驗二】利用上圖B的原理,設(shè)計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實驗測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時,立即關(guān)閉活塞K。
(4)D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E,其作用是________,可以提高實驗的準(zhǔn)確度。
(5)當(dāng)流量計中剛好通過2L尾氣時,D中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞K,測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)硫的氫化物H2S氣體燃燒也可能產(chǎn)生污染物SO2,試計算:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.35molH2S和11.2LO2在點燃條件下充分反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物總質(zhì)量為________g。
【答案】 4NO2+O2+2H2O═4HNO3 1/a mol/L SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣ 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2H2SO3+O2=2H2SO4 也可) 有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收) 0.64 偏低 21.6
【解析】試題分析:由題意可知,A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3;B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸;C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸,通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸。
(1)裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3,假設(shè)該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,再設(shè)集氣瓶的容積為1L(集氣瓶的容積不影響溶液的濃度),則NO2和HNO3溶液的體積均為1L,n(HNO3)=n(NO2)=,裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a mol/L。
(2)裝置的溶液充滿集氣瓶時,反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。
(3)實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深,說明溶液的酸性增強(qiáng),反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。
(4)D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E,其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積,有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收),可以提高實驗的準(zhǔn)確度。
(5)當(dāng)流量計中剛好通過2L尾氣時,D中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇,其物質(zhì)的量為0.02mol,則n(SO2)= 0.02mol,所以,上述尾氣中二氧化硫的含量為0.64 g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞K,則尾氣體積偏大,必然導(dǎo)致測得的SO2含量偏低。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.35molH2S和11.2LO2在點燃條件下充分反應(yīng),11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol。H2S可能發(fā)生兩個反應(yīng),2H2S+O2=2S+2H2O 和2H2S+3O2=2SO2+2H2O,顯然O2的量不能滿足H2S完全燃燒所需要的量,H2S的氧化產(chǎn)物有S和兩種SO2,由S守恒可得n(S)+n(SO2)=n(H2S)= 0.35mol, n(S)+n(SO2)=n(O2)= 0.5mol,將兩式聯(lián)立方程組可解得,n(S) =0.025mol 、n(SO2)=0.325mol,所得氧化產(chǎn)物總質(zhì)量為0.025mol+0.325mol 21.6g。
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【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH﹣)=10﹣12mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是( )
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.H2SO4
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【題目】判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是( )
A. 導(dǎo)電能力B. 相對分子質(zhì)量C. 電離程度D. 溶解度
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【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實驗.下列說法中,正確的是( )
A.實驗前兩溶液的pH相等
B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
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【題目】某溫度下,反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(molL﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是( )
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】我國酒文化源遠(yuǎn)流長.下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是( )
A.酒曲搗碎
B.酒曲發(fā)酵
C.高溫蒸餾
D.泉水勾兌
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【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示:
上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后,使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是( )
A.上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)
B.熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化
C.二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有4種
D.二苯基草酸酯與草酸( )互為同系物
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
(1)Y2Z的電子式是 ________
(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)。
①圖中方框內(nèi)應(yīng)選用連接_____燒瓶收集XH3(填“A或B”)。
②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學(xué)式)_________________。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示):___________________________________
③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎(chǔ)原料,制備過程中該物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(3)磷在W2中燃燒可生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物甲,分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu),甲的化學(xué)式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應(yīng)生成離子化合物乙,n mol甲與n mol乙在一定條件下反應(yīng),生成4n mol HW和另一化合物,該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍,其化學(xué)式是_________。
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【題目】用18.4molL﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL﹣1的稀H2SO4,其操作可分為以下各步:
A.用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌;
B.用約30mL蒸餾水,分成3次洗滌燒杯和玻棒,將每次洗滌液都注入容量瓶中;
C.將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里;
D.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏;
E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處;
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平,試填空
①正確的操作順序為(用字母填寫)________________________.
②進(jìn)行A步操作時,應(yīng)選擇下列量器___(填序號).
a.10ml量筒 b.50ml量筒 c.100ml量筒
如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示,配制的稀H2SO4的濃度將__(偏高、偏低、無影響)
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