【題目】判斷強弱電解質的標準是(  )

A. 導電能力B. 相對分子質量C. 電離程度D. 溶解度

【答案】C

【解析】

A.電解質的強弱與溶液的導電能力無關,溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導電性越強,如硫酸鋇是強電解質,但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導電能力很弱,故A錯誤;B. 根據(jù)能否完全電離區(qū)分強電解質弱電解質,與相對分子質量沒有關系,故B錯誤;C.強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物,弱電解質是在水溶液中部分電離的化合物,故 C正確;D.硫酸鋇是強電解質,但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質, 所以電解質的強弱與溶解度無關,故D錯誤;答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5molL1的下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液pH最大的是(
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液

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【題目】相同條件下的不同氣體,影響其體積大小的主要因素是(

A.分子的大小B.分子的數(shù)目

C.分子間的距離D.溫度和壓強

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【題目】某溫度下,反應SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為(
A.2500
B.100
C.4×104
D.2×102

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【題目】下列物質中屬于強電解質,但在給定條件下不能導電的是(

A.液態(tài)溴化氫B.蔗糖

C.D.醋酸

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【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:

(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式),所含化學鍵類型為_____________,它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是___________________________

(3) C單質的電子式為____________________。

(4) B和D相比,非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是________________(選填字母序號)。

a.常溫下,B的單質呈固態(tài),D的單質呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中,B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物

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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(
A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應
D.氧化鈣溶于水

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【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗:

【實驗一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設瓶內液體不擴散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(可考慮液體的擴散) 。

(1)寫出裝置A中總反應的化學方程式________________,假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______。

(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時,有關反應的離子方程式__________________。

(3)實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深,寫出反應的總化學方程式___________________________

【實驗二】利用上圖B的原理,設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時,立即關閉活塞K。

(4)D中導管末端連接一個多孔球泡E,其作用是________,可以提高實驗的準確度。

(5)當流量計中剛好通過2L尾氣時,D中溶液藍色剛好消失,立即關閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后,沒有及時關閉活塞K,測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)硫的氫化物H2S氣體燃燒也可能產生污染物SO2,試計算:標準狀況下,0.35molH2S和11.2LO2在點燃條件下充分反應,所得氧化產物總質量為________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的N端為極;
②電極b上發(fā)生的電極反應為;
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:
④電極c的質量變化是g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液
乙溶液;
丙溶液;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?

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