8．某同學(xué)進行下列實驗：
操作現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水		放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”．其邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹
下列說法不合理的是（　　）
A．生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B．中心區(qū)：Fe-2e-═Fe2+
C．邊緣處：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．交界處：4Fe2++O2+10H2O═4 Fe（OH）3+8H+

分析 取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水，放置一段時間后，其邊緣處為紅色，說明有氫氧根生成，中心區(qū)域為藍色，說明有二價鐵生成，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，負極：Fe-2e-═Fe2+，正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鋼鐵在含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水的空氣中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．中心區(qū)域為藍色，說明有二價鐵生成，電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，故B正確；
C．邊緣處為紅色，說明有氫氧根生成，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D．在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，則交界處：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解生成鐵銹，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某反應(yīng)為：3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
（1）配平上述方程式；用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中還原劑是Cr2（SO4）3 （填化學(xué)式），被還原的元素是Cl（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．過氧化鈉加入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D．濃硝酸有氧化性，稀硝酸沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．使品紅溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性
D．能殺菌、消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于SO2性質(zhì)和現(xiàn)象的對應(yīng)描述，正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，能使品紅溶液褪色
B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有還原性，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應(yīng)式是；電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體．反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強，為調(diào)節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)．
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖2所示．結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2O同時存在；．
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時Cu2O會歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時，會產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A．放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
C．放電時的負極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
D．充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強弱
C配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp＞Ksp
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素23Na的中子數(shù)是12
B．16O和18O互為同位素
C．電離方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子

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