Question

18．某反應(yīng)為：3NaClO+1Cr₂（SO₄）₃+10NaOH═2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3NaCl+5H₂O
（1）配平上述方程式；用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中還原劑是Cr₂（SO₄）₃ （填化學(xué)式），被還原的元素是Cl（填元素符號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化為-1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e^-，鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移3e^-，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，依據(jù)元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移；
（2）元素化合價(jià)升高的失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，被還原的元素化合價(jià)降低．

解答 解：（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化為-1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e^-，鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移3e^-，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-，NaClO、NaCl前系數(shù)乘3，硫酸鉻前系數(shù)為1，Na₂CrO₄前系數(shù)為2，Na₂SO₄前系數(shù)為3，鈉守恒得到NaOH前系數(shù)為10，氫元素守恒得到H₂O前系數(shù)為5，得到配平的化學(xué)方程式為：
2NaClO+1Cr₂（SO₄）₃+10NaOH=2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3NaCl+5H₂O
電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-，雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目得到：

故答案為：2、1、10、2、3、3、5；；
（2）2NaClO+1Cr₂（SO₄）₃+10NaOH=2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3NaCl+5H₂O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原，硫酸鉻中個(gè)元素化合價(jià)升高失電子做還原劑，
故答案為：Cr₂（SO₄）₃；  Cl．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫及表示方法，準(zhǔn)確分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度中等．