18.某反應(yīng)為:3NaClO+1Cr2(SO43+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
(1)配平上述方程式;用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應(yīng)中還原劑是Cr2(SO43 (填化學(xué)式),被還原的元素是Cl(填元素符號(hào)).

分析 (1)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化為-1價(jià),電子轉(zhuǎn)移2e-,鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià),電子轉(zhuǎn)移3e-,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-,結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書寫化學(xué)方程式,依據(jù)元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移;
(2)元素化合價(jià)升高的失電子發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑,被還原的元素化合價(jià)降低.

解答 解:(1)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化為-1價(jià),電子轉(zhuǎn)移2e-,鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià),電子轉(zhuǎn)移3e-,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-,NaClO、NaCl前系數(shù)乘3,硫酸鉻前系數(shù)為1,Na2CrO4前系數(shù)為2,Na2SO4前系數(shù)為3,鈉守恒得到NaOH前系數(shù)為10,氫元素守恒得到H2O前系數(shù)為5,得到配平的化學(xué)方程式為:
2NaClO+1Cr2(SO43+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-,雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目得到:

故答案為:2、1、10、2、3、3、5;
(2)2NaClO+1Cr2(SO43+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O,反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原,硫酸鉻中個(gè)元素化合價(jià)升高失電子做還原劑,
故答案為:Cr2(SO43;  Cl.

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫及表示方法,準(zhǔn)確分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律即可解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g/cm3的飽和氨水,則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為( 。
A.16.4mol/LB.17.4mol/LC.18.4mol/LD.19.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:下列敘述正確的是( 。
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm6670143160
主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2
A.W和Y形成的化合物為共價(jià)化合物
B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于X的簡單氣態(tài)氫化物
D.工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(  )
A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+B.Na+、SO32-、K+、Cl-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.宿遷市城市綠地保護(hù)條例經(jīng)江蘇省第十二屆人民代表大會(huì)常務(wù)委員會(huì)第二十五次會(huì)議,2016年9月30日批準(zhǔn),自2016年12月1日起施行,下列關(guān)于綠地作用和保護(hù)說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.綠地可以保持水土,減少水土流失
B.綠地可以調(diào)節(jié)氣候,減少空氣中PM2.5含量
C.綠地可以吸收二氧化碳,轉(zhuǎn)化生成氧氣
D.為減少園林綠地中病蟲害,大量使用殺蟲劑解決問題

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s )+O2 ( g )=SO2 ( g )△H=-297.23kJ/mol (反應(yīng)在298K,101kPa下發(fā)生)分析下列說法不正確的是( 。
A.標(biāo)況下,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B.S ( g )+O2 ( g )=SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
C.S ( g )+O2 ( g )=SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液中加入燒堿溶液:H++OH-═H2O
C.Ba(OH)2與 H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式正確的是( 。
A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2+2OH-+CO2?CO32-+H2O
D.向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸:2H++SO42-+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
操作現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水
放置一段時(shí)間后,生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”.其邊緣處為紅色,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹
下列說法不合理的是( 。
A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B.中心區(qū):Fe-2e-═Fe2+
C.邊緣處:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.交界處:4Fe2++O2+10H2O═4 Fe(OH)3+8H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案